* Ongelijke delen van elektronen: Het zuurstofatoom in water is meer elektronegatief dan de waterstofatomen. Dit betekent dat het de gedeelde elektronen in de covalente bindingen sterker aantrekt. Dit resulteert in het zuurstofatoom met een enigszins negatieve lading (δ-) en de waterstofatomen met enigszins positieve ladingen (Δ+).

* gebogen moleculaire vorm: Het watermolecuul heeft een gebogen vorm, zoals een V. Deze vorm, samen met de ongelijke elektronenverdeling, creëert een scheiding van lading in het molecuul. De zuurstofzijde heeft een negatieve pool en de waterstofzijde heeft een positieve pool.

Samenvattend komt de polariteit van een watermolecuul voort uit zijn asymmetrische vorm en de ongelijke delen van elektronen tussen de zuurstof- en waterstofatomen.