Bij standaardtemperatuur en druk (STP):

* helium (HE): 0,1785 g/l

* neon (ne): 0.9002 g/l

* argon (AR): 1.784 g/l

* Krypton (KR): 3.733 g/l

* xenon (xe): 5.894 g/l

* radon (RN): 9.73 g/l

Sleutelpunten:

* Dichtheid neemt de groep af: Terwijl u de groep van edelgassen (van helium tot radon) naar beneden beweegt, neemt de atomaire massa toe, wat leidt tot hogere dichtheden.

* Effect van temperatuur en druk: Dichtheid wordt ook beïnvloed door temperatuur en druk. Hogere druk leidt tot een hogere dichtheid, terwijl hogere temperatuur leidt tot een lagere dichtheid.

Waarom zijn edelgassen minder dicht dan andere elementen?

Nobele gassen zijn monatomisch, wat betekent dat ze bestaan ​​als individuele atomen in plaats van moleculen. Ze zijn ook zeer onuitvoerbaar vanwege hun volledige valentie -elektronenschalen. Dit gebrek aan binding resulteert in:

* Grote atoomafstand: Nobele gasatomen liggen ver uit elkaar, wat leidt tot lagere massa per volume -eenheid.

* Zwakke interatomische krachten: De zwakke Van der Waals -krachten tussen edelgasatomen dragen bij aan hun lage dichtheid.

Toepassingen van edelgasdichtheid:

* heliumballonnen: Door de lage dichtheid van helium kan het worden gebruikt voor het vullen van ballonnen en luchtschepen.

* booglassen: De hoge dichtheid van argon maakt het een geschikt afschermingsgas voor booglassen.

* verlichting: Neon tekens maken gebruik van de karakteristieke gloed van neongas, terwijl andere edelgassen worden gebruikt in verschillende soorten verlichting.

Opmerking: De verstrekte dichtheidswaarden zijn voor STP -omstandigheden. Voor nauwkeurige dichtheidsberekeningen onder verschillende omstandigheden zou u de ideale gaswet of meer complexe staatsvergelijkingen moeten gebruiken.