Hier is een uitsplitsing:

* element: Gedefinieerd door het aantal protonen in zijn kern. Alle atomen van een specifiek element hebben hetzelfde aantal protonen.

* isotopen: Atomen van hetzelfde element met verschillende aantallen neutronen . Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben (aantal protonen) maar verschillende atoommassa (aantal protonen + neutronen).

Hier is een voorbeeld:

* carbon-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen.

* carbon-14 heeft 6 protonen en 8 neutronen.

Beide zijn koolstofatomen (omdat ze 6 protonen hebben), maar ze hebben verschillende aantallen neutronen. Dit verschil in neutronentelling maakt hen isotopen.

Key Takeaways:

* Isotopen van hetzelfde element hebben dezelfde chemische eigenschappen omdat ze hetzelfde aantal elektronen hebben, die bepalen hoe een atoom interageert met andere atomen.

* Isotopen kunnen verschillende fysische eigenschappen hebben, zoals dichtheid en radioactieve vervalpercentages, vanwege het verschillende aantal neutronen.