1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen dihydrogen sulfide (H₂s) en zuurstof (O₂) produceert zwaveldioxide (SO₂) en water (H₂o). De evenwichtige vergelijking is:

2 H₂s + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂o

2. Bepaal de molverhouding:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 2 mol H₂s reageren met 3 mol O₂.

3. Converteer gram van H₂s in mollen:

* Zoek de molaire massa van H₂s:1,01 g/mol (h) * 2 + 32.07 g/mol (s) =34,09 g/mol

* Converteer 2,5 g H₂s in mol:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂s

4. Bereken mol O₂ nodig:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking:(0,0733 mol H₂s) * (3 mol O₂ / 2 mol H₂s) =0,110 mol O₂

5. Converteer mol O₂ om te grammen:

* Zoek de molaire massa van O₂:16.00 g/mol (o) * 2 =32,00 g/mol

* Converteer 0,110 mol O₂ naar gram:0,110 mol * 32,00 g/mol =3,52 g o₂

Daarom heeft u 3,52 gram zuurstof nodig om te reageren met 2,5 gram dihydrogen sulfide.