1. Zwakke intermoleculaire krachten:

* Gasdeeltjes liggen ver van elkaar in vergelijking met vaste stoffen en vloeistoffen.

* De aantrekkelijke krachten tussen deze deeltjes (van der Waals -krachten) zijn erg zwak.

* Dit betekent dat de deeltjes vrij en onafhankelijk bewegen, met weinig interactie.

2. Constante willekeurige beweging:

* Gasdeeltjes zijn in constante, snelle en willekeurige beweging.

* Ze botsen met elkaar en de wanden van hun container, waardoor druk ontstaat.

* Deze beweging maakt het onmogelijk om ze tot een specifieke vorm te beperken.

3. De container vullen:

* Vanwege hun zwakke krachten en willekeurige beweging verspreiden gasdeeltjes zich om het gehele volume van hun container te vullen.

* Ze zullen zich uitbreiden om elke ruimte die ze krijgen te vullen.

In tegenstelling tot vaste stoffen en vloeistoffen:

* vaste stoffen: Hebben sterke intermoleculaire krachten, houden deeltjes vast in vaste posities, waardoor ze een duidelijke vorm en volume hebben.

* vloeistoffen: Hebben zwakkere krachten dan vaste stoffen, waardoor deeltjes zich kunnen verplaatsen, waardoor ze een duidelijk volume hebben, maar geen duidelijke vorm.

Denk er op deze manier aan:

Stel je een kamer vol mensen voor. Als iedereen strak in elkaar zit (zoals een vaste stof), hebben ze een duidelijke vorm en volume. Als iedereen rond staat maar nog steeds dichtbij is (zoals een vloeistof), hebben ze een duidelijk volume maar geen duidelijke vorm. Stel je nu voor dat iedereen vrij rondloopt en tegen elkaar tegenkomt (als een gas). Ze hebben geen duidelijke vorm of volume omdat ze constant bewegen en de hele ruimte van de kamer vullen.