Dit is waarom:

* Water: Dit is het meest voorkomende voorbeeld. De reden voor dit ongebruikelijke gedrag ligt in de structuur van watermoleculen. In vloeibaar water zijn de moleculen dicht bij elkaar, maar ze kunnen vrij bewegen. In ijs vormen de moleculen een stijve kristallijne structuur met lege ruimtes ertussen. Deze structuur maakt ijs minder dicht dan vloeibaar water, daarom zweeft ijs.

* Gallium: Dit is een zacht, zilverachtig metaal met een zeer laag smeltpunt (ongeveer 29,76 ° C). Net als water heeft de vaste structuur van gallium meer lege ruimte dan de vloeistofstructuur.

Het is belangrijk op te merken dat de meeste stoffen dichter worden in hun vaste toestand. Dit komt omdat de moleculen in een vaste stof dichter bij elkaar zijn verpakt, waardoor het compacter wordt. De unieke structuur van water en gallium leidt er echter voor dat ze minder dicht worden in hun vaste vormen.