De reactie van fosforzuur (H₃PO₄) met kaliumhydroxide (KOH) is een neutralisatiereactie, die kaliumfosfaat (k₃po₄) en water (H₂O) produceert. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

h₃po₄ (aq) + 3koh (aq) → k₃po₄ (aq) + 3h₂o (l)

Verklaring:

* fosforzuur (H₃po₄): Een triprotisch zuur, wat betekent dat het drie protonen (H⁺ -ionen) kan doneren.

* kaliumhydroxide (KOH): Een sterke basis die hydroxide -ionen biedt (OH⁻).

* kaliumfosfaat (k₃po₄): Een zout gevormd door de reactie van het zuur en de basis.

* water (h₂o): Een bijproduct van de neutralisatiereactie.

mechanisme:

De reactie treedt op in stappen terwijl het zuur zijn protonen aan de basis schenkt.

1. H₃po₄ + KOH → Kh₂po₄ + H₂o

2. Kh₂po₄ + KOH → K₂hpo₄ + H₂o

3. K₂hpo₄ + KOH → K₃po₄ + H₂o

Over het algemeen:

De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft. De uiteindelijke oplossing bevat kaliumfosfaat opgelost in water.