* Gebrek aan gratis ladingsdragers: Waterstofchloridegas bestaat als individuele moleculen, met een covalente binding tussen de waterstof- en chlooratomen. Dit betekent dat er geen gratis elektronen of ionen direct beschikbaar zijn om een ​​elektrische stroom te dragen.

* Niet-polaire aard: HCL is een polair molecuul, maar in de gasvormige toestand zijn de moleculen ver uit elkaar en hun polariteit leidt niet tot aanzienlijke ladingscheiding. Dit voorkomt de vorming van een elektrische stroom.

Dingen veranderen echter wanneer waterstofchloride oplost in water:

* Vorming van ionen: HCl lost gemakkelijk op in water en de reactie produceert hydroniumionen (H3O+) en chloride-ionen (Cl-). Deze ionen zijn vrij om te bewegen en kunnen elektriciteit leiden.

* Sterke elektrolyt: De hoge concentratie ionen in een waterige oplossing van HCl maakt het een sterke elektrolyt, wat betekent dat het zeer goed elektriciteit geleidt.

Samenvattend:

* Gaseous HCl: Geen goede geleider van elektriciteit.

* waterige HCl: Een sterke geleider van elektriciteit.