1. BORON'S ELEKTRON -configuratie: Boron heeft slechts drie valentie -elektronen. Om een ​​dubbele binding te vormen, zou het vier elektronen in zijn buitenste schaal nodig hebben. Dit is niet mogelijk met de elektronische structuur van Boron.

2. Octetregel: Boron in BCL3 heeft slechts zes elektronen eromheen, wat minder is dan de octetregel vereist voor stabiliteit. Een dubbele binding zou boor 10 elektronen geven, die de octetregel overschrijdt.

3. Backbonding: Hoewel Boron theoretisch een dubbele binding kan vormen, is het niet energetisch gunstig. De dubbele binding zou een backdonering van elektronendichtheid van een chloorbeeld inhouden naar de boor -lege p -orbital. Deze backbonding is zwak en draagt ​​niet significant bij aan de stabiliteit van het molecuul.

4. Bondlengtes en hoeken: De waargenomen bindingslengtes en hoeken in BCL3 zijn consistent met enkele bindingen. De B-CL-bindingslengte is langer dan verwacht voor een dubbele binding, en de bindingshoeken liggen bijna 120 graden, wat een trigonale vlakke geometrie aangeeft.

5. Experimenteel bewijs: BCL3 is een bekende stabiele verbinding en de eigenschappen zijn consistent met een trigonale vlakke geometrie met drie enkele bindingen. Geen bewijs ondersteunt het bestaan ​​van een dubbele binding.

Samenvattend vormt BCL3 geen dubbele binding vanwege de beperkte valentie -elektronen van Boron, de octetregel, de zwakte van backbonding en het experimentele bewijs dat enkele bindingen ondersteunt.