1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

S (s) + 3f₂ (g) → sf₆ (g)

2. Converteer gram zwavel in mol:

* Molaire massa van zwavel (s) =32,06 g/mol

* Mol S =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol fluor te vinden:

* Uit de vergelijking reageert 1 mol zwavel met 3 mol fluor.

* Mol f₂ =(0,555 mol s) * (3 mol f₂ / 1 mol s) =1.665 mol f₂

4. Zet mol fluor om in gram:

* Molaire fluormassa (f₂) =38,00 g/mol

* Massa van f₂ =(1.665 mol f₂) * (38,00 g/mol) = 63.27 g

Daarom is 63,27 g fluorgas nodig om volledig te reageren met 17,8 g zwavel om zwavel hexafluoride te vormen.