1. Begrijp iso -elektronisch

Iso -elektronische soorten hebben hetzelfde aantal elektronen.

2. Barium -ion

Barium (BA) bevindt zich in groep 2 van het periodiek systeem, dus het vormt een +2 ion:ba²⁺.

3. Elektronenconfiguratie

* Barium's Electron Configuration:[XE] 6S²

* Barium -ion (ba²⁺) Elektronenconfiguratie:[xe]

4. Zoek ionen met dezelfde elektronenconfiguratie

Om iso -elektronische ionen te vinden, zoek dan naar elementen die, na het vormen van ionen, dezelfde elektronenconfiguratie zullen hebben als het bariumion ([XE]).

* jodiumion (i⁻): Jodium (I) bevindt zich in groep 17 en krijgt één elektron om I⁻ te vormen. De elektronenconfiguratie wordt [XE].

* cesiumion (CS⁺): Cesium (CS) bevindt zich in groep 1 en verliest één elektron om CS⁺ te vormen. De elektronenconfiguratie wordt [XE].

* xenon (xe): Xenon is een edelgas en heeft al de [XE] elektronenconfiguratie.

Daarom zijn de ionen iso -elektronisch met het bariumion (ba²⁺):

* jodiumion (i⁻)

* cesiumion (cs⁺)

* xenon (xe)