* Colligatieve eigenschappen: Deze eigenschappen van oplossingen zijn alleen afhankelijk van het aantal aanwezige opgeloste deeltjes, niet op hun identiteit.

* vriespunt: Het vriespunt van een oplosmiddel is de temperatuur waarbij de vloeibare en vaste fasen in evenwicht zijn.

* opgeloste interferentie: Wanneer een opgeloste stof in een oplosmiddel wordt opgelost, verstoort deze de reguliere opstelling van oplosmiddelmoleculen. Dit maakt het moeilijker voor de oplosmiddelmoleculen om een ​​vaste roosterstructuur te vormen, waardoor een lagere temperatuur nodig is om te bevriezen.

Sleutelpunten:

* Nonionising: De opgeloste stof vormt geen ionen in de oplossing, wat betekent dat het blijft als individuele moleculen.

* solide: De opgeloste stof is een vaste stof voordat hij oplost, maar de toestand heeft geen invloed op het principe.

* concentratie: Hoe groter de concentratie van de opgeloste stof, hoe lager het vriespunt van de oplossing.

Voorbeeld:

Het toevoegen van zout aan water verlaagt zijn vriespunt, daarom wordt zout gebruikt om wegen in de winter te de-ice. Het zout lost op in het water, waardoor het vriespunt onder het typische vriespunt van water (0 ° C) wordt verlaagd.