1. Romeinse cijfers:

* variabele ladingen: Overgangsmetalen hebben vaak meerdere mogelijke ladingen (oxidatietoestanden). Om te verduidelijken welke lading aanwezig is, gebruiken we Romeinse cijfers tussen haakjes na de metalen naam.

* Voorbeeld:

* fecl2: IJzer (ii) chloride (Fe heeft een +2 lading)

* fecl3: IJzer (III) chloride (Fe heeft een +3 lading)

2. Uitzonderingen op Romeinse cijfers:

* Vaste kosten: Sommige overgangsmetalen * hebben altijd * dezelfde lading in hun verbindingen. Deze vereisen geen Romeinse cijfers.

* Gemeenschappelijke voorbeelden:

* Ag: Zilver (altijd +1)

* Zn: Zink (altijd +2)

* CD: Cadmium (altijd +2)

3. Latijnse namen:

* Historisch gebruik: Voor sommige metalen gebruiken we hun Latijnse namen in de samengestelde naam, met name voor overgangsmetalen met gemeenschappelijke ladingen.

* Voorbeelden:

* CUCL: Koper (I) chloride of koperchloride

* CUCL2: Koper (ii) chloride of cupric chloride

* Feo: IJzer (ii) oxide of ijzeroxide

* fe2O3: IJzer (iii) oxide of ijzeroxide

4. Anionen noemen:

* niet-metalen: Gebruik voor niet-metale anionen de wortel van de naam en voeg "-ide" toe.

* Cl-: Chloride

* o2-: Oxyde

* S2-: Sulfide

* Polyatomische ionen: Deze hebben specifieke namen die u moet onthouden.

* No3-: Nitraat

* SO42-: Sulfaat

* po43-: Fosfaat

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat we de compound hebben cocl3 . Hier is hoe je het kunt noemen:

* co: Kobalt (overgangsmetaal met variabele lading)

* Cl: Chloor (niet-metaal, vormt chloride)

* Bepaal de lading van CO: Omdat chloride een -1 lading heeft en er drie chloriden zijn, is de totale negatieve lading -3. Om dit in evenwicht te brengen, moet Cobalt een +3 lading hebben.

* Eindnaam: Kobalt (iii) chloride

Onthoud: Oefening maakt perfect. Met voldoende blootstelling aan het benoemen van verbindingen, begin je gemeenschappelijke patronen te herkennen en de namen te onthouden!