* elektrolyse: Elektrolyse is het gebruik van een elektrische stroom om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen.

* kathode: De kathode is de negatief geladen elektrode in een elektrolytische cel.

* ontlading: Bij de kathode worden positief geladen ionen (kationen) aangetrokken en worden ze elektronen, worden neutrale atomen of moleculen.

In een verdunde zilveren chloride -oplossing vindt het volgende plaats:

1. zilverchloride (AgCl) lost enigszins op: Sommige agcl lost op om zilverionen (Ag+) en chloride-ionen te vormen (Cl-).

2. waterstofionen (H+) zijn ook aanwezig: Aangezien de oplossing verdunnen is, zullen watermoleculen ook in een kleine mate dissociëren, waardoor waterstofionen (H+) worden geproduceerd.

3. Kathode: Bij de kathode worden zowel Ag+ als H+ aangetrokken. Zilver heeft echter een hoger reductiepotentieel dan waterstof. Dit betekent dat zilverionen gemakkelijker worden verminderd dan waterstofionen.

4. zilveren depositie: De Ag+ ionen krijgen elektronen bij de kathode en worden gereduceerd tot metaalzilver (Ag), dat wordt afgezet op het kathodeoppervlak.

reactie bij de kathode:

Ag + + E- → Ag (s)

Daarom is zilver het primaire product dat bij de kathode wordt geloosd tijdens de elektrolyse van verdunde zilverchloride -oplossing.