* Lewis -structuur: Het centrale zuurstofatoom heeft twee enkele bindingen aan de fluoratomen en twee eenzame paren elektronen.

* vSEPR -theorie: De theorie van VSEPR (valentie shell elektronparen) voorspelt dat elektronenparen (zowel binding als niet-bindend) zich zullen regelen om afstoting te minimaliseren. In O₂f₂ zijn de vier elektronenparen rond het centrale zuurstofatoom gerangschikt in een tetraëdrische vorm.

* Moleculaire geometrie: De enige paren op het zuurstofatoom oefenen een sterkere afstoting uit dan de bindingsparen, waardoor de fluoratomen dichter bij elkaar worden geduwd. Dit resulteert in een gebogen of hoekige moleculaire geometrie.

Samenvattend: O₂f₂ heeft een geometrie van tetraëdrische elektronenparen, maar de moleculaire geometrie is gebogen vanwege de invloed van de enige paren op het centrale zuurstofatoom.