1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Verklaring:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subblevel (s) die maximaal 2 elektronen kan bevatten.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft een S -sub -niveau dat 2 elektronen bevat.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft ook een P -sub -niveau dat maximaal 6 elektronen kan bevatten.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft een S -sub -niveau dat 2 elektronen bevat.

* 3P⁶: Het derde energieniveau (n =3) heeft ook een P -sub -niveau dat 6 elektronen bevat.

* 4S¹: Het vierde energieniveau (n =4) heeft een S -sub -niveau dat 1 elektron bevat. Dit is het valentie -elektron van kalium.

Belangrijke opmerking: De 4S orbitale vult vóór de 3D -orbital omdat de 4s orbital een lager energieniveau heeft. Dit is de reden waarom kalium een ​​enkel elektron in zijn buitenste schaal heeft.