Dit is waarom:

* Elektronegativiteitsverschil: Aluminium (AL) is een metaal met een lage elektronegativiteit, terwijl broom (BR) een niet -metaal is met een hoge elektronegativiteit. Het significante verschil in elektronegativiteit tussen de twee elementen leidt tot de overdracht van elektronen van aluminium naar broom.

* Vorming van ionen: Aluminium verliest drie elektronen om een ​​positief geladen aluminiumion te worden (Al 3+ ), terwijl Bromine elk een elektron krijgt om negatief geladen bromide-ionen te vormen (Br ^- ).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegengesteld geladen ionen worden vervolgens bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten, die een ionische binding vormen.

Daarom is aluminium bromide een klassiek voorbeeld van een ionische verbinding.