1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen ijzer (Fe) en zuurstof (O₂) produceert ijzeroxide (Fe₂o₃):

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂o₃

2. Bepaal de beperkende reactant:

* ijzer (Fe): We hebben 8 ijzeratomen.

* zuurstof (o₂): We hebben 6 moleculen zuurstof.

De gebalanceerde vergelijking toont aan dat 4 mol ijzer reageert met 3 mol zuurstof. Om de beperkende reactant te achterhalen, kunnen we de molverhouding gebruiken:

* ijzer: (8 atomen Fe) / (4 atomen Fe per mol) =2 mol Fe

* zuurstof: (6 moleculen o₂) / (3 moleculen o₂ per mol) =2 mol O₂

Omdat zowel ijzer als zuurstof hetzelfde aantal mol hebben, kunnen we beide gebruiken om de hoeveelheid product te bepalen.

3. Bereken de hoeveelheid product:

De gebalanceerde vergelijking toont aan dat 4 mol ijzer reageert om 2 mol ijzeroxide te produceren. Omdat we 2 mol ijzer hebben, kunnen we berekenen:

(2 mol Fe) * (2 mol Fe₂o₃ / 4 mol Fe) = 1 mol fe₂o₃

Antwoord:

Eén mol ijzeroxide (Fe₂o₃) zal worden gevormd.