Hier is een uitsplitsing van de betrokken chemische reacties:

1. Elektrolyse van pekel:

* bij de anode (positieve elektrode):

* Chloride -ionen (CL⁻) verliezen elektronen en worden geoxideerd tot chloorgas:

2cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

* bij de kathode (negatieve elektrode):

* Watermoleculen (H₂O) krijgen elektronen en worden gereduceerd tot waterstofgas en hydroxide -ionen:

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

2. Algemene reactie:

* De netto reactie is:

2NACL + 2H₂O → CL₂ + H₂ + 2NAOH

Deze reactie produceert chloorgas (CL₂), waterstofgas (H₂) en natriumhydroxide (NaOH).

belangrijke opmerkingen:

* Het elektrolyseproces vereist een directe stroom (DC) stroombron.

* De pekeloplossing bevat meestal een kleine hoeveelheid natriumhydroxide om de geleidbaarheid te verbeteren.

* Het geproduceerde chloorgas wordt meestal verzameld en gecomprimeerd in cilinders.

Andere methoden om chloor te produceren:

Hoewel elektrolyse de meest voorkomende methode is, bestaan ​​er andere methoden om chloor te produceren, waaronder:

* Directe chlorering: Dit omvat het reageren van een stof met chloorgas.

* oxidatie van chloride -ionen: Deze methode gebruikt een oxidatiemiddel om chloride -ionen te oxideren tot chloorgas.

Deze methoden zijn echter niet zo efficiënt of worden veel gebruikt als elektrolyse.