Dit is waarom:

* Niet-metalen aard: Zwavel is een niet-metaal en niet-metalen hebben over het algemeen een slechte elektrische geleidbaarheid.

* Covalente binding: Zwavelatomen vormen sterke covalente bindingen in zijn structuur, die elektronen strak op hun plaats houden. Dit voorkomt het vrije verkeer van elektronen die nodig zijn voor elektrische geleidbaarheid.

* afwezigheid van vrije elektronen: In tegenstelling tot metalen heeft zwavel geen vrije elektronen in zijn structuur. Dit beperkt zijn vermogen om elektrische lading te transporteren.

metalen zijn daarentegen uitstekende elektriciteitsgeleiders omdat ze een "zee" van vrije elektronen hebben die gemakkelijk door hun structuur kunnen bewegen.