* Oplosbaarheid: Ammoniak is een polair molecuul vanwege zijn stikstof-hydrogen bindingen en zijn enige elektronen. Het is zeer oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water. Methylbenzeen daarentegen is een niet -polair molecuul. Zoals oplost als, wat betekent dat polaire stoffen goed oploven in andere polaire stoffen, en niet -polaire stoffen lossen goed op in andere niet -polaire stoffen.

* interactie: Er is zeer weinig interactie tussen de polaire ammoniakmoleculen en de niet -polaire methylbenzeenmoleculen. De zwakke Van der Waals -krachten tussen hen zijn onvoldoende om de sterke waterstofbinding in ammoniak te overwinnen.

wat er zou kunnen gebeuren:

* Minimale oplosbaarheid: Misschien zie je een zeer kleine hoeveelheid ammoniak oplossen in methylbenzeen, maar het zou te verwaarlozen zijn.

* twee lagen: Waarschijnlijker zou het ammoniakgas gewoon door het methylbenzeen borrelen en twee afzonderlijke lagen vormen.

Belangrijke opmerking: Hoewel een oplossing onwaarschijnlijk is, is het mogelijk dat er een reactie kan optreden als andere aandoeningen aanwezig zijn (zoals een katalysator of hoge druk). Zonder verdere informatie wordt echter niet een oplossingsvorming verwacht.