Dit is waarom:

* Geconcentreerde HCl is een zure oplossing. Hoewel alcoholen een hydroxylgroep (OH) bevatten, die kan deelnemen aan waterstofbinding met water, zijn ze niet sterk genoeg bases om te reageren met geconcentreerde HC1 om een ​​zout te vormen.

* Oplosbaarheid is gebaseerd op "zoals oplost zoals." Alcoholen zijn over het algemeen meer polair dan niet-polaire verbindingen. Ze zijn echter nog steeds niet zo polair als geconcentreerde HCL, wat een zeer polaire oplossing is. Daarom zijn alcoholen niet gemakkelijk oplosbaar in geconcentreerde HCl.

Er zijn echter een paar dingen die kunnen gebeuren:

* Sommige alcoholen kunnen reageren met geconcentreerde HCl. De reactie kan protonatie van de zuurstof van de alcohol inhouden, wat leidt tot de vorming van een oxoniumion. Dit is een complexer proces dan eenvoudige ontbinding.

* alcoholen kunnen oplossen in verdunde HCl. Bij verdunde HCL is de concentratie van protonen lager en kan de interactie met alcoholen minder verstorend zijn. Dit zou waarschijnlijk resulteren in een oplossing met een hogere alcoholconcentratie dan in geconcentreerde HCl.

Samenvattend, hoewel alcoholen enkele reacties kunnen ondergaan met geconcentreerde HCl, lossen ze er niet op op dezelfde manier als ze oplossen in water of andere polaire oplosmiddelen.