1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking

De reactie tussen xenon (XE) en fluor (f₂) om xenon tetrafluoride te vormen (xef₄) is:

Xe + 2f₂ → xef₄

2. Bepaal de beperkende reactant

* Bereken mol Xe:

* Molaire massa van Xe =131,29 g/mol

* Mol xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol

* Bereken mol f₂:

* Molaire massa van f₂ =38,00 g/mol

* Mol f₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol

* Vergelijk de molverhouding: De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol XE reageert met 2 mol f₂. Omdat we 0,99 mol XE en 2,63 mol F₂ hebben, is XE de beperkende reactant omdat we niet genoeg F₂ hebben om met alle XE te reageren.

3. Bereken de theoretische opbrengst van xef₄

* De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 1 mol XE 1 mol XEF₄ produceert.

* Omdat we 0,99 mol XE hebben, kunnen we theoretisch 0,99 mol XEF₄ produceren.

4. Converteer mol xef₄ naar grams

* Molaire massa van xef₄ =207,29 g/mol

* Massa van xef₄ =0,99 mol * 207,29 g/mol =205,26 g

Daarom is de theoretische massa van xenon tetrafluoride die moet worden gevormd 205,26 g.