Dit is waarom:

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in methanol is SP3 gehybridiseerd. Dit betekent dat het vier elektronendomeinen heeft (één voor de C-O-binding, drie voor de C-H-obligaties), die zich tetraëderlijk regelen.

* Ideale hoek: In een ideale tetraëdrische opstelling is de bandhoek 109,5 graden.

* Lichte afwijking: De enige paren elektronen op het zuurstofatoom oefenen een iets grotere afstotende kracht uit dan bindingsparen, waardoor een lichte compressie van de HCH -bindingshoek in methanol veroorzaakt, wat resulteert in een waarde iets minder dan de ideale 109,5 graden.

Daarom is de HCH -bindingshoek in methanol ongeveer 108,9 graden.