Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Bromine (Br₂) en chloor (CL₂) zijn beide diatomaire halogenen. Ze ervaren van der Waals -troepen, met name de dispersiekrachten in Londen. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan.

* Grootte en polariseerbaarheid: Broomatomen zijn groter dan chlooratomen. Grotere atomen hebben een grotere elektronenwolk, waardoor ze meer polariseerbaar zijn. Dit betekent dat tijdelijke dipolen sterker en gemakkelijker te vormen zijn in broom in vergelijking met chloor.

* Sterkere intermoleculaire krachten: Sterkere dispersiekrachten in Londen in broom resulteren in een hoger smeltpunt omdat meer energie nodig is om deze krachten te overwinnen en de intermoleculaire bindingen te doorbreken.

smeltpunten:

* Chloor (CL₂):-101,5 ° C

* Bromine (Br₂):-7.2 ° C