Dit is waarom:

* Chloor's elektronenconfiguratie: Chloor heeft 17 elektronen met de configuratie 2-8-7. Dit betekent dat het 7 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (valentieschaal).

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen zijn zeer stabiel omdat ze een volledige buitenste schaal van elektronen hebben. Het dichtstbijzijnde edelgas naar chloor is argon (AR), met een volledige buitenste schaal van 8 elektronen (2-8-8).

* een elektron winnen: Om de stabiele configuratie van argon te bereiken, moet chloor één elektron krijgen. Dit geeft het 8 elektronen in de buitenste schaal, waardoor de configuratie 2-8-8 wordt.

Daarom wordt chloor door één elektron te verkrijgen een chloride-ion (Cl-) en bereikt hij de adellijke gasconfiguratie van argon.