Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Wat is een Brønsted-Lowry Acid?

Een Brønsted-Lowry Acid is een stof die een proton doneert (H+) in een chemische reactie.

Hier is een uitsplitsing:

* protonen: Dit zijn waterstofionen (H+).

* donatie: Het zuur geeft een proton weg aan een ander molecuul.

Key-kenmerken van Brønsted-Lowryzuren:

* Ze bevatten ten minste één waterstofatoom dat kan worden geïoniseerd (vrijgegeven als een proton).

* Ze verhogen de concentratie van H+ ionen in een oplossing.

* Ze reageren met basen om een ​​conjugaatbasis en een conjugaatzuur te vormen.

Voorbeelden van Brønsted-Lowryzuren:

* zoutzuur (HCl): HCl → H++ Cl- (Doneert een proton om H+ en Cl- te vormen)

* azijnzuur (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (Doneert een proton om H+ en acetaation te vormen)

* zwavelzuur (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (doneert een proton om H+ en bisulfaat-ion te vormen)

Belangrijke opmerking:

* De Brønsted-Lowry-theorie is een meer uitgebreide definitie van zuren en basen in vergelijking met de Arrhenius-theorie. Het beperkt de definitie niet tot waterige oplossingen en breidt het concept uit om protonoverdrachtreacties in andere oplosmiddelen op te nemen.