Dit is waarom:

* Nobele gassen zijn in groep 18 van de periodiek systeem. Ze zijn bekend als zeer stabiel en niet -reactief.

* hun stabiliteit komt van het hebben van een volledige buitenste schaal van elektronen. Dit wordt een octet genoemd (8 elektronen) behalve helium, dat een duet heeft (2 elektronen).

* Het aantal elektronen in de buitenste schaal varieert afhankelijk van het specifieke edelgas. Bijvoorbeeld:

* Helium (hij) heeft 2 elektronen.

* Neon (NE) heeft 10 elektronen.

* Argon (AR) heeft 18 elektronen.

* Enzovoort ...

Dus, hoewel ze allemaal een volledige buitenste schaal hebben, verschilt het * totale * aantal elektronen dat ze hebben.