1. Ga uit van een monster van 100 gram

Dit maakt de berekeningen eenvoudiger. In een monster van 100 gram:

* IJzer (Fe):65,0 gram

* Zuurstof (O):35,0 gram

2. Converteer grams naar mollen

* Mol Fe =(65,0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =1.164 mol Fe

* Mol o =(35,0 g o) / (15.9994 g / mol o) =2.188 mol o

3. Zoek de eenvoudigste molratio

Verdeel elke molwaarde door de kleinste molwaarde (1.164 mol Fe):

* Fe:1.164 mol / 1.164 mol =1

* O:2.188 mol / 1.164 mol =1,88 ≈ 2 (rond tot het dichtstbijzijnde gehele getal)

4. Schrijf de empirische formule

De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. Daarom is de empirische formule van dit ijzeroxide feo₂ .