Fysieke veranderingen:

* oplossen: Zout (natriumchloride) lost op in water, wat betekent dat de zoutkristallen afbreken in individuele ionen (Na+ en Cl-) die worden omgeven door watermoleculen.

* Dichtheidsverhoging: De oplossing wordt dichter dan zuiver water. Dit komt omdat de zoutionen ruimte innemen en de massa van de oplossing vergroten.

* Freezing Point Depression: Het vriespunt van het water wordt verlaagd. Daarom gebruiken we zout om ijs op wegen in de winter te smelten.

* Kookpunthoogte: Het kookpunt van het water is verhoogd. Dit komt omdat de zoutionen interfereren met het vermogen van de watermoleculen om in de lucht te ontsnappen.

Chemische veranderingen:

* ionische oplossingen: De opgeloste zoutionen maken het water een elektrolyt, wat betekent dat het elektriciteit kan leiden.

* reacties: Afhankelijk van het type zout toegevoegd, kan het reageren met het water om nieuwe stoffen te vormen, zoals zuren of basen. Tafelzout (NaCl) reageert echter niet op deze manier met water.

Andere effecten:

* smaak: De oplossing wordt zout.

* osmose: Als de zoutoplossing wordt gescheiden van zuiver water door een semi-permeabel membraan, beweegt water over het membraan om de zoutoplossing te verdunnen.

Belangrijke overwegingen:

* De hoeveelheid toegevoegde zout heeft invloed op de omvang van deze effecten. Meer zout betekent een grotere verandering in dichtheid, vriespunt en kookpunt.

* De oplosbaarheid van zout in water is beperkt. Bij kamertemperatuur kunt u ongeveer 36 gram zout oplossen in 100 ml water. Het toevoegen van meer zout zal alleen maar resulteren in onopgelost zout aan de onderkant van de container.

Over het algemeen veroorzaakt het toevoegen van zout aan water een verscheidenheid aan fysische en chemische veranderingen die de oplossing verschillen van zuiver water.