1. Intermoleculaire krachten:

* Sterkte van intermoleculaire krachten: Sterkere intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat leidt tot hogere smelt- en kookpunten. Deze krachten omvatten:

* waterstofbinding: Het sterkste type intermoleculaire kracht, gevonden in moleculen die H -gebonden zijn aan N, O of F.

* Dipole-dipole interacties: Optreden tussen polaire moleculen als gevolg van permanente dipolen.

* Dispersietroepen in Londen: Zwakste type, gevonden in alle moleculen vanwege tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* Type intermoleculaire krachten: Het aanwezige type kracht bepaalt zijn sterkte en dus het smelt-/kookpunt. Waterstofbinding is de sterkste, gevolgd door dipool-dipool en vervolgens de disperstroepen in Londen.

2. Moleculaire structuur:

* Grootte en vorm van moleculen: Grotere en complexere moleculen hebben een groter oppervlak, wat leidt tot sterkere dispersiekrachten in Londen en hogere smelt-/kookpunten.

* vertakking: Vertakking in moleculen vermindert het oppervlak en verzwakt intermoleculaire krachten, wat resulteert in lagere smelt-/kookpunten.

3. Druk:

* Externe druk: Verhoogde druk verhoogt in het algemeen het smeltpunt en het kookpunt. Dit komt omdat de druk moleculen dichter bij elkaar dwingt, waardoor het moeilijker is om intermoleculaire krachten te breken.

4. Onzuiverheden:

* Aanwezigheid van onzuiverheden: Onzuiverheden verstoren de reguliere opstelling van moleculen in een vaste of vloeibare, verzwakkende intermoleculaire krachten en verlagen van het smelt-/kookpunt.

5. Andere factoren:

* bindingssterkte: Covalente bindingen in een molecuul zijn typisch veel sterker dan intermoleculaire krachten, maar hun invloed op smelten en kookpunten is minder belangrijk.

* Moleculaire massa: Hogere moleculaire massa leidt in het algemeen tot hogere smelt- en kookpunten als gevolg van sterkere dispersiekrachten in Londen.

Samenvattend worden de smeltende en kookpunten van een stof bepaald door het samenspel van deze factoren, die uiteindelijk de sterkte beïnvloeden van de intermoleculaire krachten die de moleculen bij elkaar houden.