Solid

* deeltjesbeweging: Deeltjes zijn strak verpakt en trillen in vaste posities. Ze hebben een zeer beperkte beweging, alleen in staat om enigszins rond hun vaste punten te trillen.

* Structuur: Sterk geordend, met een regelmatige, herhaalde regeling.

* Voorbeeld: IJs, rots, diamant

vloeistof

* deeltjesbeweging: Deeltjes zijn nauw verpakt, maar kunnen zich om elkaar heen bewegen. Ze hebben meer vrijheid om te bewegen en komen constant tegen elkaar op, wat resulteert in vloeistofachtig gedrag.

* Structuur: Minder geordend dan vaste stoffen, maar nog steeds met enige mate van aantrekkingskracht tussen deeltjes.

* Voorbeeld: Water, olie, kwik

gas

* deeltjesbeweging: Deeltjes zijn wijd verdeeld en bewegen vrij en snel in alle richtingen. Ze botsen met elkaar en de muren van hun container.

* Structuur: Geen vaste opstelling, deeltjes zijn ver uit elkaar en bewegen onafhankelijk.

* Voorbeeld: Lucht, helium, stoom

plasma

* deeltjesbeweging: Vergelijkbaar met gas, maar deeltjes zijn geïoniseerd (ze hebben verloren of gewonnen elektronen). Dit betekent dat ze een netto elektrische lading hebben.

* Structuur: Zeer energiek en kan worden beïnvloed door elektrische en magnetische velden.

* Voorbeeld: De zon, bliksem, fluorescentielampen

Belangrijkste verschillen:

* afstand: Deeltjes in vaste stoffen zijn het dichtst bij elkaar, gevolgd door vloeistoffen en vervolgens gassen. Plasma -deeltjes zijn nog meer afstandelijk.

* beweging: Deeltjes in vaste stoffen hebben de minste bewegingsvrijheid, terwijl deeltjes in gassen het meeste hebben. Plasma -deeltjes bewegen zeer snel en worden beïnvloed door elektrische en magnetische velden.

* Structuur: Vaste stoffen hebben de meest geordende structuur, terwijl gassen het minst hebben. Vloeistoffen vallen ergens tussenin.

Belangrijke opmerking: De staten van materie zijn niet absoluut. Bij extreme druk kunnen zelfs vaste stoffen bijvoorbeeld vloeistofachtig gedrag vertonen.