Dit is waarom:

* Vorm: D orbitalen hebben een complexe, multi-lobbed vorm.

* Nummer: Er zijn vijf D -orbitalen binnen een sub -niveau.

* Pauli -uitsluitingsprincipe: Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten, met tegengestelde spins.

Daarom, 5 orbitalen x 2 elektronen/orbitaal =10 elektronen.