* isotopen: Boron bestaat in de natuur als twee belangrijkste isotopen:boron-10 en boron-11.

* boron-10 heeft 5 protonen en 5 neutronen, waardoor de atoommassa ongeveer 10 is.

* boron-11 heeft 5 protonen en 6 neutronen, waardoor de atoommassa ongeveer 11 is.

* overvloed: Boron-11 is veel overvloediger van aard dan boor-10. Specifiek:

* Boron-10 maakt ongeveer 19,9% van de natuurlijk voorkomende boor uit.

* Boron-11 maakt ongeveer 80,1% van de natuurlijk voorkomende boor.

* gewogen gemiddelde: De atomaire massa op het periodiek systeem is een gewogen gemiddelde van de massa's van de isotopen, rekening houdend met hun relatieve overvloed. Dit betekent:

* (Mass van boor-10 * overvloed van boor-10) + (massa boor-11 * overvloed van boor-11) = atomaire massa van boor

* (10 * 0.199) + (11 * 0.801) = 10.82

Daarom is de atoommassa van boor 10,82 omdat het de gemiddelde massa van alle natuurlijk voorkomende booratomen weergeeft, rekening houdend met de relatieve hoeveelheden van elke isotoop.