* energieniveaus: Dit zijn de belangrijkste energieschalen rond de kern van een atoom. Ze worden weergegeven door het belangrijkste kwantumnummer (N), dat een positief geheel getal kan zijn (1, 2, 3, enz.). Hogere waarden van N komen overeen met hogere energieniveaus en grotere afstand tot de kern.

* Subblevers: Binnen elk energieniveau zijn er meerdere subels, elk met een iets andere energie. Deze worden aangewezen door de letters S, P, D en F.

* s Subblevel: Heeft een bolvormige vorm en kan maximaal 2 elektronen vasthouden.

* P Subblevel: Heeft een haltervorm en kan maximaal 6 elektronen bevatten.

* D Subblevel: Heeft meer complexe vormen en kan maximaal 10 elektronen bevatten.

* f Subblevel: Heeft nog complexere vormen en kan maximaal 14 elektronen bevatten.

* orbitalen: Elk sub -niveau is verder onderverdeeld in orbitalen, die ruimte zijn van ruimte waar een grote kans is om een ​​elektron te vinden.

* s Subblevel: Heeft 1 orbital.

* P Subblevel: Heeft 3 orbitalen.

* D Subblevel: Heeft 5 orbitalen.

* f Subblevel: Heeft 7 orbitalen.

Voorbeeld:

Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee abuuten:2s en 2p.

* Het 2S -sub -niveau heeft één orbitaal, dat maximaal 2 elektronen kan bevatten.

* Het 2P -sub -niveau heeft drie orbitalen, die elk maximaal 2 elektronen kunnen bevatten, voor een totaal van 6 elektronen.

Sleutelpunten:

* Het aantal subels binnen een energieniveau is gelijk aan het belangrijkste kwantumnummer (N).

* Het aantal orbitalen binnen een sub -niveau wordt bepaald door de aanduiding ervan (S, P, D of F).

* Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten met tegengestelde spins (Pauli Exclusion Principle).

Inzicht in hoe energieniveaus, subels en orbitalen zijn gestructureerd, is essentieel voor het begrijpen van het gedrag van elektronen in atomen en de vorming van chemische bindingen.