Dit is waarom:

* Thermische energie en temperatuur: Thermische energie is de totale kinetische energie van de deeltjes binnen een stof. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van die deeltjes.

* Faseveranderingen: Stoffen kunnen in verschillende fasen bestaan ​​(vaste, vloeistof, gas). Tijdens een faseverandering wordt de toegevoegde thermische energie gebruikt om de bindingen tussen moleculen te verbreken, in plaats van de gemiddelde kinetische energie te vergroten.

* Voorbeelden:

* smelten: Wanneer ijs thermische energie absorbeert, wordt de energie gebruikt om de bindingen te verbreken die de watermoleculen in een rigide structuur houden. De temperatuur blijft bij 0 ° C (32 ° F) totdat al het ijs is gesmolten.

* koken: Wanneer water thermische energie absorbeert, wordt de energie gebruikt om de bindingen te verbreken die de watermoleculen in de vloeibare toestand houden. De temperatuur blijft bij 100 ° C (212 ° F) totdat al het water is weggekookt.

Samenvattend: Tijdens faseveranderingen wordt de toegevoegde thermische energie gebruikt om de toestand van de stof te veranderen, niet de temperatuur. De temperatuur zal alleen stijgen zodra de faseverandering is voltooid.