Alle energie wordt uiteindelijk overgebracht naar warmte . Dit komt door de tweede wet van de thermodynamica, die stelt dat de entropie van een gesloten systeem altijd in de loop van de tijd toeneemt.

Hier is hoe het werkt:

* Elke energietransformatie is inefficiënt. Sommige energie gaat altijd verloren als warmte tijdens een proces, of het nu gaat om het verbranden van brandstof, het voeden van een apparaat of zelfs alleen de eenvoudige handeling van wandelen.

* warmte is de laagste energietoestand. Warmte is de meest ongeordende vorm van energie, wat betekent dat het willekeurig wordt verspreid tussen de deeltjes van een systeem. Het is heel moeilijk om warmte te gebruiken om werk te doen, in tegenstelling tot meer georganiseerde vormen van energie.

* warmte verdwijnt uiteindelijk. Warmte -energie zal uiteindelijk uitstralen naar de omliggende omgeving, zich nog verder verspreiden en nog meer ongeordend worden.

Daarom is het ultieme lot van alle energie om gedissipeerde warmte te worden, wat bijdraagt ​​aan de algehele toename van de entropie van het universum.

Belangrijke opmerking: Hoewel warmte de ultieme bestemming is, kan energie worden omgezet in andere vormen voordat het warmte wordt. Lichte energie kan bijvoorbeeld worden omgezet in chemische energie in planten door fotosynthese, of mechanische energie kan in generatoren worden omgezet in elektrische energie. Deze transformaties gaan echter altijd gepaard met enig energieverlies als warmte, waardoor ze allemaal teruggaan naar hun ultieme lot.