Dit is een fundamenteel principe van thermodynamica bekend als de tweede wet van thermodynamica . Het stelt dat warmte altijd zal vloeien van een gebied met een hogere temperatuur naar een gebied van lagere temperatuur. Deze warmtestroom zal doorgaan totdat beide objecten dezelfde temperatuur bereiken, waardoor het thermisch evenwicht wordt bereikt.

Dit is waarom:

* Moleculaire beweging: Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Hotere objecten hebben moleculen sneller, terwijl koudere objecten langzamer bewegende moleculen hebben.

* botsingen: Wanneer twee objecten van verschillende temperaturen in contact komen, botsen de sneller bewegende moleculen in het heterobject met de langzamere bewegende moleculen in het koudere object. Deze botsing draagt ​​energie over, waardoor het heter object afkoelt en het koudere object opwarmt.

* Entropie: De warmtestroom van warm tot koud verhoogt ook de entropie van het universum. Entropie is een maat voor wanorde en het universum neigt naar een toestand van hogere entropie.

Zie het als een bal die bergafwaarts rolt. Warmte -energie stroomt natuurlijk van hoge temperaturen naar lage temperaturen, net zoals een bal van nature van hogere hoogten naar lagere rollen.