NH₄Cl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NH₄NO₃(aq)

Hier is een overzicht van de reactie:

* Reactanten:

* Ammoniumchloride (NH₄Cl) is een kleurloze ionische verbinding.

* Zilvernitraat (AgNO₃) is ook een kleurloze ionische verbinding.

* Producten:

* Zilverchloride (AgCl) is een witte, onoplosbare vaste stof die uit de oplossing neerslaat.

* Ammoniumnitraat (NH₄NO₃) is een kleurloze ionische verbinding die opgelost blijft in de oplossing.

Uitleg:

Deze reactie is een dubbele verplaatsingsreactie, wat betekent dat de positieve en negatieve ionen van partner wisselen. De zilverionen (Ag⁺) uit zilvernitraat reageren met de chloride-ionen (Cl⁻) uit ammoniumchloride en vormen zilverchloride (AgCl), dat onoplosbaar is in water en een wit neerslag vormt. De ammoniumionen (NH₄⁺) en nitraationen (NO₃⁻) blijven in oplossing als ammoniumnitraat (NH₄NO₃).

Belangrijkste punten:

* De reactie is gebalanceerd, wat betekent dat er aan beide kanten van de vergelijking gelijke aantallen van elk type atoom zijn.

* De statussymbolen geven de fysieke toestand van elke stof aan:(aq) voor waterig (opgelost in water) en (s) voor vast.

*Deze reactie kan worden gebruikt om te testen op de aanwezigheid van chloride-ionen in een oplossing.