2H₂ + O₂ → 2H₂O

Uitleg:

* Reactanten:

* 2H₂ (twee moleculen waterstofgas)

* O₂ (één molecuul zuurstofgas)

* Producten:

* 2H₂O (twee moleculen water)

Analyse:

* Waterstof (H): Er zijn 4 waterstofatomen aan de reactantzijde (2 x 2 =4) en 4 waterstofatomen aan de productzijde (2 x 2 =4).

* Zuurstof (O): Er zijn 2 zuurstofatomen aan de reactantzijde en 2 zuurstofatomen aan de productzijde.

Conclusie:

De vergelijking is in evenwicht omdat het aantal van elk type atoom aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Dit demonstreert de wet van behoud van massa, die stelt dat in een gesloten systeem geen massa kan worden gecreëerd of vernietigd tijdens een chemische reactie. De totale massa van de reactanten (waterstof en zuurstof) is gelijk aan de totale massa van het product (water).