Science >> Wetenschap & Ontdekkingen >  >> Chemie

Berekening van de pH:oplossing met 0,001 M hydroniumionen

Zo bepaal je de pH van een oplossing met een hydroniumionenconcentratie van 0,001 M (wat hetzelfde is als 1 x 10 -3 M):

De pH begrijpen

* pH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing.

*Het wordt berekend met de volgende formule:

pH =-log[H3 O + ]

waarbij [H3 O + ] is de concentratie hydroniumionen in mol per liter (M).

Berekening

1. Vervang de concentratie:

pH =-log(1 x 10 -3 )

2. Gebruik de eigenschappen van logaritmen:

pH =3

Resultaat

De pH van een oplossing met een hydroniumionconcentratie van 0,001 M is 3 . Dit geeft aan dat de oplossing zuur is.

Meer >

Meer >

Hoofdlijnen

  1. Hoe ademhaling en metabolisme op elkaar inwerken:de zuurstof-koolstofdioxidecyclus van het lichaam
  2. Welke functie in een plantencel heeft chloropasten?
  3. Hoe een TAPPI-kaart te gebruiken
  4. Waar bevindt het plasmamembraan zich van de Elodea -cel?
  5. Wat zijn de drie punten van de celtheorie?
  6. Driedimensionale fossiele algen van meer dan 541 miljoen jaar oud onthullen modern ogende voorouders van het plantenrijk
  7. Welke organel maakt eiwitten met behulp van gecodeerde instructies van de kern?
  8. Waar worden aseksuele sporen gevormd?
  9. Welke term beschrijft een proces dat de cel gebruikt om het metabolisme te regelen?

Wetenschap & Ontdekkingen