2K(s) + Cl₂(g) → 2KCl(s)

Hier is een overzicht van de vergelijking:

* 2K(s): Dit vertegenwoordigt twee mol vast kalium (K). De "(s)" geeft aan dat het zich in vaste toestand bevindt.

* Cl₂(g): Dit komt overeen met één mol chloorgas (Cl₂). De "(g)" geeft aan dat het zich in gasvormige toestand bevindt.

* 2KCl(s): Dit vertegenwoordigt twee mol vast kaliumchloride (KCl). De "(s)" geeft aan dat het zich in vaste toestand bevindt.

Uitleg:

Dit is een krachtige reactie waarbij kalium gemakkelijk een elektron verliest om een positief ion (K⁺) te worden, en chloor een elektron krijgt om een negatief ion (Cl⁻) te worden. Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar vervolgens aan en vormen de ionische verbinding kaliumchloride (KCl).