* Covalente binding: Koolstof en zuurstof delen elektronen om de binding te vormen. Dit delen resulteert in een stabiele configuratie voor beide atomen.

* Polair: Zuurstof is elektronegatiever dan koolstof. Dit betekent dat zuurstof de gedeelde elektronen sterker aantrekt, waardoor een lichte negatieve lading (δ-) ontstaat nabij de zuurstofatomen en een lichte positieve lading (δ+) nabij het koolstofatoom. Deze ongelijkmatige ladingsverdeling maakt de binding polair.

Belangrijke opmerking: Hoewel de individuele C-O-bindingen polair zijn, is het molecuul als geheel lineair en symmetrisch . Dit betekent dat de polariteiten van de individuele bindingen elkaar opheffen, wat resulteert in een niet-polair molecuul .