Dit is waarom:

* Temperatuur en volume: De temperatuur van een gas is recht evenredig met zijn volume. Dit betekent dat naarmate de temperatuur afneemt, het volume ook zal afnemen.

* Druk en volume: De druk van een gas is omgekeerd evenredig met zijn volume. Dit betekent dat naarmate de druk afneemt, het volume zal toenemen. In dit scenario blijft de druk echter constant.

Denk er zo aan:

Stel je een ballon voor. Als u de ballon afkoelt (laat de temperatuur zakken), zal de lucht binnen samentrekken, waardoor de ballon krimpt (afname van het volume).

Belangrijke opmerking: Deze relatie tussen temperatuur, druk en volume wordt beschreven door de gecombineerde gaswet . Het stelt dat:

P₁v₁/t₁ =p₂v₂/t₂

Waar:

* P =druk

* V =volume

* T =temperatuur (in kelvin)

* De subscripts 1 en 2 vertegenwoordigen de initiële en uiteindelijke toestanden van het gas.