* ionische bindingen Betrek de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van positieve en negatief geladen ionen. Deze ionen rangschikken zich vervolgens in een regelmatig, herhalend patroon en vormen een kristalrooster. De algehele lading van het kristal is neutraal omdat de positieve en negatieve ladingen in balans zijn.

* Covalente bindingen betrokken zijn bij het delen van elektronen tussen atomen. Dit delen kan gelijk zijn (niet -polair covalent) of ongelijk (polaire covalente), maar in beide gevallen blijft de algehele lading van het molecuul neutraal. Kristallen gevormd uit covalent gebonden moleculen worden bij elkaar gehouden door intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten of waterstofbruggen), die zwakker zijn dan ionische bindingen.

* metalen bindingen Betrek een "zee" van gedelokaliseerde elektronen die worden gedeeld tussen een rooster van metaalatomen. Hoewel metalen vaste stoffen elektrisch geleidend zijn, zijn ze nog steeds elektrisch neutraal in het algemeen.

Waarom andere soorten obligaties minder waarschijnlijk zijn:

* Waterstofbindingen zijn een type intermoleculaire kracht die niet sterk genoeg zijn om een ​​kristalstructuur bij elkaar te houden.

* van der Waals krachten zijn zelfs zwakker dan waterstofbruggen en kunnen geen stabiele kristalstructuur creëren.

Key Takeaway: Hoewel metalen bindingen kunnen leiden tot kristallijne vaste stoffen, is het meest waarschijnlijke bindtype voor een elektrisch neutrale kristallijne vaste stof ionisch of covalent .