Dit is waarom:

* Sulphur's Electron Configuration: Zwavel heeft 16 elektronen. De elektronenconfiguratie is [NE] 3S² 3P⁴. Dit betekent dat het 6 elektronen heeft in zijn buitenste schaal (valentieschaal).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (zoals edelgassen).

* de neiging van zwavel: Zwavel is twee elektronen kort van een volledige buitenste schaal. Om deze stabiliteit te bereiken, krijgt het twee elektronen, wat resulteert in een -2 -lading.

Daarom wordt het zwavelion geschreven als s²⁻ .