1. Identificeer de reactanten:

* Kaliumchloride (KCL)

* Zilveracetaat (Agc₂h₃o₂)

2. Begrijp dubbele vervangingsreacties:

In een dubbele vervangingsreactie veranderen de positieve en negatieve ionen van twee reactanten van partners. Dit kan worden weergegeven als:

AB + CD → AD + CB

3. Pas de regel toe op onze reactanten:

* KCL -> K⁺ + Cl⁻

* Agc₂h₃o₂ -> Ag⁺ + C₂h₃o₂⁻

4. Schakel de partners van:

* K⁺ combineert met c₂h₃o₂⁻ om kaliumacetaat te vormen (kc₂h₃o₂)

* Ag⁺ combineert met CL⁻ om zilveren chloride (AGCL) te vormen

5. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

KCl (aq) + Agc₂h₃o₂ (aq) → kc₂h₃o₂ (aq) + agcl (s)

Belangrijke opmerking: Zilverchloride (AGCL) is onoplosbaar in water, dus het vormt een neerslag (een vaste stof die zich uit de oplossing vestigt).

Daarom zijn de producten van de dubbele vervangingsreactie tussen kaliumchloride en zilveracetaat kaliumacetaat (KC₂H₃O₂) en zilverchloride (AGCL).