1. Dissociatie: HCL, een covalente verbinding, dissocieert in zijn samenstellende ionen, H⁺ en CL⁻, in aanwezigheid van water. Dit komt door de polaire aard van watermoleculen, die het H⁺ -ion weg van het Cl⁻ -ion kunnen trekken.

2. Solvatie: De CL⁻ -ionen worden vervolgens omgeven door watermoleculen en vormen een oplossingsschaal. De gedeeltelijk positieve waterstofatomen van watermoleculen worden aangetrokken door de negatieve lading van het chloride -ion, waardoor er een hydratatieschaal omheen wordt gevormd.

3. gratis ion: Het chloride -ion is nu vrij om in de oplossing te bewegen en draagt ​​bij aan de zure eigenschappen van zoutzuur.

In wezen is het chloride -ion in zoutzuur:

* negatief geladen: Het draagt ​​een enkele negatieve lading.

* Solvated: Het is omgeven door watermoleculen.

* gratis: Het kan onafhankelijk in de oplossing bewegen.

Deze solvatie en vrije verkeer van chloride -ionen dragen bij aan de eigenschappen van zoutzuur, zoals de geleidbaarheid en het vermogen om met andere stoffen te reageren.