* Elektronegativiteitsverschil: Fluor is het meest elektronegatieve element en jodium heeft een aanzienlijk lagere elektronegativiteit. Hoewel er een verschil is in elektronegativiteit, is het niet groot genoeg om een ​​volledig ionische binding te vormen. Het verschil in elektronegativiteit resulteert in een polaire covalente binding.

* Moleculaire structuur: IF₆ heeft een octaëdrische moleculaire geometrie, met het jodiumatoom in het midden en zes fluoratomen eromheen. Deze structuur suggereert een covalent bindingspatroon, waarbij de atomen elektronen delen in plaats van ze volledig over te dragen.

* Fysieke eigenschappen: Moleculaire verbindingen hebben over het algemeen lagere smelt- en kookpunten in vergelijking met ionische verbindingen. Jodium hexafluoride is een vloeistof bij kamertemperatuur, die aansluit bij de eigenschappen van moleculaire verbindingen.

Samenvattend , hoewel er enige polariteit is binnen het IF₆ -molecuul vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen jodium en fluor, is de totale binding covalent, waardoor het een moleculaire verbinding is.