Dit is waarom:

* octetregel: Atomen zijn meestal het meest stabiel wanneer ze acht elektronen in hun buitenste schaal hebben (behalve voor waterstof en helium, die stabiel zijn met twee elektronen).

* elektronegativiteit: Atomen met zeven valentie -elektronen zijn zeer elektronegatief, wat betekent dat ze een sterke aantrekkingskracht hebben op elektronen.

* ionische binding: Door één elektron te winnen, bereikt het atoom een ​​volledige buitenste schaal en wordt het een negatief geladen ion (anion). Dit gebeurt vaak door ionische binding, waarbij het atoom een ​​binding vormt met een ander atoom dat gemakkelijk een elektron verliest (zoals een metaal).

Voorbeeld:

Een chlooratoom (CL) heeft zeven valentie -elektronen. Het kan één elektron verkrijgen om een ​​chloride-ion (Cl-) te worden, dat een complete buitenste schaal van acht elektronen heeft. Dit is de reden waarom chloor vaak ionische bindingen vormt met metalen zoals natrium (NA) om natriumchloride (NaCl) te vormen, beter bekend als tafelzout.